Author: Edmond JulienPublisher:
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Languages : fr
Pages : 186
Book Description
Contribution à l'étude de l'oxydation electrochimique de l'acide nitreux et des ions nitrite
Author: Edmond JulienContribution à l'étude de l'oxydation anodique du monoxyde d'azote sur anode de platine
Author: Ting-Rui WeiPublisher:
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Languages : fr
Pages : 276
Book Description
Ce travail présente l'étude de l'oxydation électrolytique du monoxyde d'azote, sur anode de platine au cours de l'électrolyse d'une solution d'acide nitrique diluée dans un réacteur électrochimique. Le tracé de courbes intensité-potentiel dans le réacteur permet de mettre en évidence deux zones distinctes : une première zone située vers 1000 mV (ECS), où les ions nitrites provenant de l'oxydation chimique du monoxyde d'azote par l'acide nitrique dilué sont oxydés en ions nitratés. Une deuxième zone située vers 2000 mV (ECS), où l'oxydation du monoxyde d'azote s'effectue directement et simulanément au dégagement d'oxygène. Le système platine-acide nitrique favorise la réaction d'oxydation directe. Le paramètre important du réacteur électrochimique est la forme de l'électrode qui doit permettre d'assurer un bon contact ternaire. On étudie également l'influence des autres paramètres (distribution du gaz, vitesse spatiale, densité de courant, séparation des compartiments...)
Réduction électrochimique des ions nitrate et nitrite sur électrode de cuivre, en milieu neutre
Author: Nizar AouinaPublisher:
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Languages : fr
Pages : 141
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Au cours de ce travail, le mécanisme réactionnel de réduction des ions nitrate à une électrode de cuivre en milieu neutre a été étudié et comparé aux résultats obtenus en milieux acide et alcalin. Pour ce faire, des études avec un des intermédiaires réactionnels, les nitrites, ont également été menées. En présence d’ions nitrate, trois vagues de réduction apparaissent sur le voltampérogramme vers -0,9, -1,2 et -1,3 V/ECS. Des mesures avec une électrode tournante nous ont permis de déterminer le nombre d’électrons échangés pour chaque vague, à savoir 2 (nitrites), 6 (hydroxylamine) et 8 (ammoniaque). Ces résultats ont été confirmés par voltampérométrie cyclique. Des électrolyses prolongées ont été effectuées en présence d’ions nitrate, à trois potentiels. Les analyses par spectrométrie UV-vis ont permis de détecter la présence de nitrites, hydroxylamine et ammoniaque au sein du catholyte. L’analyse par DEMS de la phase aqueuse a mis en évidence la production de protoxyde d’azote N2O à -1,2 V/ECS. Par ailleurs, une étude a été menée afin expliquer le blocage progressif de l’électrode de cuivre observé lors de la réduction des ions nitrate dans une cellule électrochimique à un seul compartiment. Ce blocage pourrait provenir du masquage des sites d’adsorption des ions nitrate par NO, ce dernier étant produit à la contre électrode suite à l’oxydation de l’ammoniaque par les radicaux hydroxyle. Enfin, la présence systématique d’une branche inductive sur les spectres d’impédance électrochimique (SIE) relevés lors de la réduction des ions nitrate constitue la signature d’un intermédiaire adsorbé impliqué dans le processus réactionnel. Finalement, l’étude SIE sur électrode tournante nous a permis de déterminer le coefficient de diffusion des ions nitrate à 25°C, valeur sur laquelle existait une certaine confusion dans la littérature. Cette valeur a conduit à une détermination précise du nombre d’électrons échangés lors de la réduction des ions nitrate.
Contribution à l'étude de la réaction d'oxydation du neptunium pentavalent par l'acide nitrique catalysée par l'acide nitreux
Author: Jean-Paul MoulinPublisher:
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Languages : fr
Pages : 86
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CINETIQUE DE L'OXYDATION ETUDIEE PAR UNE METHODE UTILISANT DES SOLVANTS, SANS EXTRACTION LIQUIDE LIQUIDE: REACTION DU 1ER ORDRE PAR RAPPORT A HNO::(2) QUAND SA CONCENTRATION EST INFERIEURE A CELLE DE NP(V) ET DU 1ER ORDRE PAR RAPPORT A NP(V) DANS LE CAS INVERSE. INFLUENCE DE LA TEMPERATURE ET DES IONS H**(+) ET NO::(3)**(-): ILS ONT TOUS DEUX UN EFFET ACCELERATEUR
Contribution à l'étude de la peroxydation de l'oxyde d'azote
Author: Walter PfeifferContribution à l'étude de la réduction de l'acide nitreux par les ions ferreux
Author: Alain ChalametPublisher:
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Languages : fr
Pages : 95
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ETUDE DE LA REDUCTION DES NITRITES PAR LES IONS FERREUX, SOUS ATMOSPHERE INERTE, EN MILIEU ACIDE (PH 5). APPLICATION DES CONCLUSIONS TIREES DE CETTE ETUDE, A LA REDUCTION DES NITRITES DANS LES SOLS HYDROMORPHES
Contribution a l'etude de l'action de l'acide nitrique sur les
Author: Marcel TeysseiereLa fabrication électrochimique de l'acide nitrique et des composés nitrés à l'aide des éléments de l'air
Author: Jean EscardPublisher:
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Category : Electrochemistry
Languages : fr
Pages : 130
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Contribution à l'étude de l'oxydation électrochimique du Mn (II) en milieu sulfurique
Author: Jean-Philippe PetitpierrePublisher:
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Languages : fr
Pages : 233
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Author: Christiane Griessen