CONTRIBUTION A L'ETUDE DE L'ADOUCISSEMENT CHIMIQUE DES EAUX NATURELLES PDF Download
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LA CARACTERISATION DES EAUX NATURELLES ET LA MISE AU POINT DE TRAITEMENTS CHIMIQUES DE CORRECTION DE MILIEU SONT REALISES COMMODEMENT AU MOYEN DES DIAGRAMMES |CO#2#T|=F|CA#2#+|, DITS DIAGRAMMES DE LEGRAND ET POIRIER. NOTRE PREMIERE CONTRIBUTION A ETE DE FAIRE CORRESPONDRE, DANS LE DOMAINE DE PH COMPRIS ENTRE 8 ET 10, LES COURBES DETERMINEES PAR DES CALCULS TENANT COMPTE DE PAIRES D'IONS (CACO#3#0, CAHCO#3#+ ET CAOH#+) AVEC LES VALEURS OBTENUES EXPERIMENTALEMENT. L'APPLICATION DE CE MODELE AUX PREVISIONS D'ADOUCISSEMENT DES EAUX NATURELLES A FOURNI LES VALEURS ATTENDUES POUR LE PH FINAL ET LES TENEURS RESIDUELLES EN CO#2#T ET CA#2#+. LE MODELE A ENSUITE ETE DEVELOPPE DE FACON A PRECISER LES CONDITIONS DE TRAITEMENT POUR QUE LA VALEUR DU PH FINAL DES EAUX NE DEPASSE PAS CELLE DE L'AMPHOLYTE DE L'ACIDE CARBONIQUE. L'EXTENSION DU MODELE A DES EAUX CONTENANT DES CATIONS TELS QUE FE#2#+, CU#2#+, ZN#2#+, PB#2#+ ET MN#2#+, MONTRE QUE LE POTENTIEL REDOX DE LA SOLUTION EST LE PARAMETRE DECISIF QUI DETERMINE LA NATURE DES SOLIDES FORMES: METAL, OXYDE, HYDROXYDE OU CARBONATE
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LA CARACTERISATION DES EAUX NATURELLES ET LA MISE AU POINT DE TRAITEMENTS CHIMIQUES DE CORRECTION DE MILIEU SONT REALISES COMMODEMENT AU MOYEN DES DIAGRAMMES |CO#2#T|=F|CA#2#+|, DITS DIAGRAMMES DE LEGRAND ET POIRIER. NOTRE PREMIERE CONTRIBUTION A ETE DE FAIRE CORRESPONDRE, DANS LE DOMAINE DE PH COMPRIS ENTRE 8 ET 10, LES COURBES DETERMINEES PAR DES CALCULS TENANT COMPTE DE PAIRES D'IONS (CACO#3#0, CAHCO#3#+ ET CAOH#+) AVEC LES VALEURS OBTENUES EXPERIMENTALEMENT. L'APPLICATION DE CE MODELE AUX PREVISIONS D'ADOUCISSEMENT DES EAUX NATURELLES A FOURNI LES VALEURS ATTENDUES POUR LE PH FINAL ET LES TENEURS RESIDUELLES EN CO#2#T ET CA#2#+. LE MODELE A ENSUITE ETE DEVELOPPE DE FACON A PRECISER LES CONDITIONS DE TRAITEMENT POUR QUE LA VALEUR DU PH FINAL DES EAUX NE DEPASSE PAS CELLE DE L'AMPHOLYTE DE L'ACIDE CARBONIQUE. L'EXTENSION DU MODELE A DES EAUX CONTENANT DES CATIONS TELS QUE FE#2#+, CU#2#+, ZN#2#+, PB#2#+ ET MN#2#+, MONTRE QUE LE POTENTIEL REDOX DE LA SOLUTION EST LE PARAMETRE DECISIF QUI DETERMINE LA NATURE DES SOLIDES FORMES: METAL, OXYDE, HYDROXYDE OU CARBONATE
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